熱力學三大定律是什麼 熱力學三大定律內容

熱力學第一定律是能量守恆定律。熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述爲熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文-普朗克表述爲不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變爲功，而不產生其他影響。熱力學第三定律通常表述爲絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值爲零，或者絕對零度（T=0K）不可達到。

熱力學第一定律

熱力學第一定律是涉及熱現象領域內的能量守恆和轉化定律，反映了不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆。表述爲：物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。即熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。其推廣和本質就是著名的能量守恆定律。

熱力學第二定律

熱力學第二定律，熱力學基本定律之一，克勞修斯表述爲：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述爲：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換爲有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。

熱力學第三定律

熱力學第三定律是熱力學的四條基本定律之一，其描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時趨於定值。而對於完整晶體，這個定值爲零。熱力學第三定律認爲，當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。第三定律只能應用於穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。