在任何情況下水必須燒到100℃纔會沸騰嗎 水的沸點一定是100°C嗎

導語：在很多人的常識認知中，認爲水是一定要燒到100℃的，因爲只要這樣，水纔會沸騰，喝起來才健康。但實際上，水的沸點一定是100°C嗎？難道真的在任何情況下水必須燒到100℃纔會沸騰嗎？如果你學過一些物理知識，就會知道，任何液體的沸點並不是絕對的，而是要根據所處環境氣壓來定。

在任何情況下水必須燒到100℃纔會沸騰嗎

水的沸點

不是。水的沸點並不是在任何情況下都是100°C，一般來說，水沸騰的溫度與地勢有關，因爲地勢越高的地方氣壓越小，而氣壓越小沸點就越低。例如，海拔1000米的地方水的沸點爲97℃，而海拔3000米的地方水的沸點爲91℃，在海拔8848千米的珠穆朗瑪峯上，水的沸點只有72℃。

沸點和氣壓有關係：壓強大沸點高，壓強小沸點低。

1、沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。

2、沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

3、空氣受到重力作用，而且空氣具有流動性，因此空氣內部向各個方向都有壓強，這個壓強就叫大氣壓強。

4、當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡纔有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強時的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐裏的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐裏的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐漸下降。（在海拔1900米處，大氣壓約爲79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃），沸點低的一般先汽化，而沸點高的一般較難汽化。

關於水的沸點：

水的沸點

攝氏溫標的定義“在標準大氣壓下，以水的冰點爲0度，水的沸點爲100度，中間分爲100等分的溫標。”

所以通常人們都認爲水的沸點是1標準大氣壓下100℃，但是1990年後不再如此（2013年使用的水沸點是1標準大氣壓下99.974℃）。

定義不是說水的沸點是100度嗎？爲什麼又不再是了呢？

1988年國際度量衡委員會推薦，第十八屆國際計量大會及第77屆國際計量委員會作出決議，從1990年1月1日起開始在全世界範圍內採用重新修訂的國際溫標，這一次取名爲1990年國際溫標，代號爲ITS-90。

1990國際溫標（ITS-90）對攝氏溫標和熱力學溫標進行統一，規定攝氏溫標由熱力學溫標匯出，0℃=273.15K，劃分不變。因此冰點並不嚴格等於0℃（1/10000級纔有區別），水的沸點不嚴格等100℃（0.01級纔有區別）

註上修改原因：1990國際溫標，取消了“實用”二字，因爲隨着科學技術水平的提高，這一溫標已經相當接近於熱力學溫標。和舊國際溫度標準（IPTS-68）相比較，100℃時偏低0.026℃，即標準狀態下水的沸點已不再是100℃，而是1標準大氣壓下99.974℃。

所以說國際通用的不再是“正宗的”攝氏溫標，而是國際（攝氏）溫標。

國際（攝氏）溫標新定義：0℃=273.15K

還有一點：

水壺燒水的時候，壺壁或者壺底會出現一些小氣泡，小氣泡與周圍的液體進行汽化反應，以它爲中心，會發生沸騰現象，我們把這些氣泡也可以稱之爲汽化核。水在對流傳熱中的沸點是100℃，但如果拿進微波爐加熱溫度會遠遠大於100℃而水還沒蒸發。由於用微波爐加熱的水中，缺少沸騰的第二個條件，氣化核，容易達到甚至超過沸點卻不沸騰的過熱液體，當這個時候將小顆粒（咖啡粉等）投入到過熱液體時，它們（咖啡粉等小顆粒）誘導了氣化核的產生，形成瞬間爆沸的現象。

專家提醒，用微波爐加熱過的水，儘量不要攪拌、搖晃，因爲我們在攪拌及搖晃的同時，其實就是突然改變了水的環境，杯中的水有可能會瞬間沸騰。另外，建議大家，用微波爐加熱過的液體，儘量將液體多放置一會再使用，避免給大家帶來不必要的傷害。

沸點

不同液體，沸點不同：

在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。這是因爲飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓爲5865.2帕（44釐米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯方程式得到。

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