氮氣的用途是什麼 氮氣的來源

1、化合物製造：化肥、氨等化合物的製造；2、惰性保護：惰性保護介質，速凍食品；3、製冷劑：低溫粉碎等的製冷劑、冷卻劑；4、電子工業：電子工業中的外延、擴散、化學氣相澱積、離子注入、等離子幹刻、光刻等；5、標準物：用作標準氣、校正氣、零點氣、平衡氣等。

氮氣的化學性質

氮氣，化學式爲N₂，爲無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。2個N原子以叄鍵結合成爲氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因爲在化學反應中首先受到攻擊的是π鍵，而在N₂分子中π鍵的能級比σ鍵低，開啟π鍵困難，因而使N₂難以參與化學反應。

大氣中約有4000萬億噸氣體，其中氮氣佔78%。氮氣微溶於水和酒精。它是不可燃的，被認爲是一種窒息性氣體。儘管氮被認爲是一種惰性元素，但它會形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。氮可溶於水和酒精，但基本上不溶於大多數其他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用於製造氨，氮氣在環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數金屬都容易處理它。在升高的溫度下，氮可能對金屬和合金具有侵蝕性。

氮氣的來源

氮是地球上第30大最豐富的元素。考慮到氮氣佔大氣量的4/5，即佔大氣的78%以上，我們幾乎可以使用無限量的氮氣。氮也存在於多種礦物質中，例如智利硝石，硝石或硝石和含有銨鹽的礦物質。氮存在於許多複雜的有機分子中，包括存在於所有活生物體中的蛋白質和氨基酸。